Question

已知可逆反应CO＋H 2 O(g) CO 2 ＋H 2 ，达到平衡时，K＝ ，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1

已知可逆反应CO＋H 2 O(g) CO 2 ＋H 2 ，达到平衡时，K＝ ，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H 2 O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。（2）830K，若只将起始时c(H 2 O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为 。（3）若830K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H 2 O)＝b mol/L，H 2 的平衡浓度c(H 2 )＝c mol/L，a、b、c之间的关系式是 。

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Answer 1

（1）40%，1（2）25%（3）C 2 =（a-c）（b-c）

试题分析：（1）平衡时CO的转化率为60%，则转化的浓度为1.2 mol/L,平衡时CO的浓度为0.8 mol/L ，；水蒸气的转化浓度为1.2 mol/L，转化率为1.2mol÷3mol/L×100%=40%；平衡时CO 2 和H 2 的浓度均为0.8 mol/L，故K值为1；（2）设此时各物质的转化浓度均为xmol/L，则平衡时，CO的浓度为（2-x）mol/L，水蒸气的浓度为（6-x）mol/L，二氧化碳和氢气的浓度均为xmol/L；因为K只与温度有关，故 ，解得X=1.5，故水蒸气的转化率为1.5mol/L÷6mol/L×100%=25%；（3）因H 2 的平衡浓度c(H 2 )＝c mol/L，故四种物质的转化浓度均为c mol/L，平衡时，CO的浓度为（a-c）mol/L，水蒸气的浓度为（b-c）mol/L，故 ，即C 2 =（a-c）（b-c）。 点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。