Question

海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．（

海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．（1）粗盐中含有泥砂、CaCl2、MgCl2等杂质．实验室用粗盐配制不含杂质的饱和NaCl溶液，做了以下实验：步骤一：除去泥砂．应进行的操作是：溶解、______．步骤二：除去CaCl2和MgCl2．加入NaOH溶液，使MgCl2转化为Mg（OH）2，加入Na2CO3溶液，使CaCl2转化为CaCO3，为了除尽杂质，所加的NaOH和Na2CO3都需过量，在过滤除去Mg（OH）2和CaCO3沉淀后，应再加入适量的______（填一种试剂名）以除去过量的NaOH和Na2CO3．（2）电解饱和食盐水后得到的溶液中含有NaOH和NaCl两种溶质，为了得到NaOH溶液，可用蒸发结晶的办法除去NaCl，这是因为______．（3）海水提取粗盐后的母液中含KCl、MgCl2、NaCl等溶质，加入石灰乳后可得Mg（OH）2，而制石灰乳的原料可利用海滩上的贝壳（主要成分是CaCO3），写出由贝壳制取石灰乳有关反应的化学方程式：①______、②______．（4）在两条生产流程中，在电解前对粗盐和母液进行处理的目的是一致的，都是______．

Answer 1

（1）根据泥沙不溶于水而其他盐均溶于水，故采用先溶解后过滤的方法；用盐酸除去过量的NaOH和Na₂CO₃，既不引入杂质离子，又达到除杂的效果；
（2）因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，，所以可以采用蒸发溶剂法结晶，除去氢氧化钠中的氯化钠；
（3）CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（4）粗盐和母液中有大量的杂质存在，所以必须进行除杂处理．
故答案为：（1）过滤、盐酸
（2）氯化钠的溶解度随温度变化不大
（3）CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（4）除杂．