Question

在硫酸生产中，SO2经催化氧化可生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．（1）500℃某温度时，将0.2

在硫酸生产中，SO2经催化氧化可生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．（1）500℃某温度时，将0.2mol/L的 SO2和0.1mol/L 的O2置于恒容的容器中，反应进行到10s时达到平衡状态，此时由SO2的浓度变为0.04mol/L，用SO2表示的反应速率为______，其转化率为______．此时O2的浓度为______（2）500℃时，该反应的平衡常数K=______．（3）10s后改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：t2时刻改变的条件为______； t4时刻改变的条件为______（从以下的选项中选择）A．加压 B．减压 C．增大反应物浓度 D．减小生成物浓度E．升温 F．降温 G．加入催化剂其中转化率最高的时刻是______（填t1、t2、t3、t4）

Answer 1

（1）500℃某温度时，将0.2mol/L的 SO₂和0.1mol/L 的O₂置于恒容的容器中，反应进行到10s时达到平衡状态，此时由SO₂的浓度变为0.04mol/L，
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol/L） 0.2      0.1       0
变化量（mol/L）0.16      0.08      0.16
平衡量（mol/L）0.04      0.02      0.16
用SO₂表示的反应速率=

0.16mol/L

10s

=0.016mol/L?s；
二氧化硫转化率=

0.16mol/L

0.2mol/L

×100%=80%
此时O₂的浓度0.02mol/L；
故答案为：0.016mol/L?s，80%，0.02mol/L；
（2）平衡常数K=

0.162

0.042×0.02

=800L/mol；
故答案为：800；
（3）t2时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率增大大于正反应速率，平衡逆向进行，结合平衡移动原理分析，反应是气体体积减小的放热反应，升温正逆反应速率增大，平衡逆向进行，增大压强正逆反应速率增大，平衡蜘蛛侠进行，正反应速率大于逆反应速率，减压、减小浓度、降低温度反应速率减小，不符合图象变化，所以t₂时刻改变的是升温，t₄时刻，正逆反应速率同等程度增大，说明是加入了催化剂；上述时刻中反应物转化率最高的时刻是t₁，故答案为：E，G，t₁；