Question

7.8g过氧化钠与水反应转移的电子数是多少？

Answer 1

7.8克的过氧化钠与足量的水反应,转移的电子数目是0.1摩尔。

设生成氧气的物质的量为x
2Na2O2+H2O=4NaOH+O2
156 1
7.8g X
156：1=7.8g：x
X=0.05mol
Na元素在反应前后化合价都是+1价，而O元素在反应前后价态发生了变化，过氧化钠中氧是-1价，在生成物氢氧化钠中氧是-2价，在氧气中氧是0价。所以1mol氧原子有1mol电子转移，而1mol氧分子含有2mol氧原子，因此，化学方程式中转移电子数为0.05mol×2=0.1mol.

Answer 2

2Na2O2+H2O=4NaOH+O2
156 转移的电子数4
7.8 X
X=0.2mol

7.8g过氧化钠与水反应转移的电子数是0.2NA.

追问

右边的转移的电子数怎么看

追答

2Na2O2+H2O=4NaOH+O2
156 转移的电子数2
7.8 X
X=0.1mol
7.8g过氧化钠与水反应转移的电子数是0.1NA.

在过氧化钠中氧的化合价是－1价，反应后变成O2，为0价，生成1个O2分子，失去2个电子。

Answer 3

1molNa2O2与水反应 转移的电子数为NA（-1升高到0 -1降低到-2）
7.8gNa2O2是0.1mol 所以转移 0.1Na

追问

能具体点吗

追答

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2*78----------------------转移电子2
7.8－－－－－－－－－－X
X＝0.1mol
7.8gNa2O2与过量水反应，转移电子数0.1mol

追问

看不懂啊 能写在纸上么