Question

下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c（H+）=10-13mol/

下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c（H+）=10-13mol/LB．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH＞7

Answer 1

A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中氢氧根离子浓度是10^-5 mol/L，则c（H⁺）=10^-9mol/L，故A错误；
B．氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质，所以两种溶液等体积混合时，氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度的一半，即混合溶液中氢氧根离子浓度=

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(10?5+10?1)mol/L≈0.05，所以氢离子浓度2×10^-11mol/L，则溶液的pH小于11，故B错误；
C．氯化氢和硫酸都是强电解质，两种溶液等体积混合时，离子浓度等于二者氢离子浓度的一半，即混合溶液的氢离子浓度约等于0.05mol/L，则混合溶液的pH=1.3，故C正确；
D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以氢离子和氢氧根离子恰好反应，溶液呈中性，故D错误；
故选C．