Question

某工厂生产的纯碱产品中含有少量杂质，为了验证该产品包装袋上碳酸钠≥96%的这个质量标志．某课外学习小

某工厂生产的纯碱产品中含有少量杂质，为了验证该产品包装袋上碳酸钠≥96%的这个质量标志．某课外学习小组取11.0g该纯碱样品，用质量分数为10%的稀盐酸来进行测定（杂质不与稀盐酸反应），有关实验数据如下：所加稀盐酸的质量18.25g36.5g54.75g73.0g100.0g产生的CO2的质量1.1g2.2g3.3g4.4g4.4g请据此回答以下问题：（1）写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式______．（2）测得11.0g该样品中所含的纯碳酸钠的质量为______ g．由此证明该产品为______（填“合格”或“不合格”）产品．（3）根据实验数据，在图上绘制出所加稀盐酸质量与生成的气体质量关系的曲线．

Answer 1

（1）纯碱可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，可以写出该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）根据图表分析可以知道：73.0g和11.0g纯碱样品恰好完全反应生成了4.4g气体，可以据此求出碳酸钠的质量：
设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  4.4g

106

x

 ＝

44

4.4g

解得：x=10.6g
所以碳酸钠的质量分数为：

10.6g

11.0g

×100%=96.4%
∵96.4%＞96%
∴该纯碱为合格产品．
（3）根据表格中的数据进行描点，然后连线，需要注意的是73.0g盐酸和11.0g样品恰好完全反应，所以继续加盐酸后气体的质量不再增加；
故答案为：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）10.6g；合格；
（3）