Question

黄铜矿（CuFeS 2 ）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时

黄铜矿（CuFeS 2 ）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu 2 O+Cu 2 S 高温 . 6Cu+SO 2 ↑．Ⅰ．反应产生的SO 2 是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO 3 ．常温下，0.1mol?L -1 NaHSO 3 溶液的pH小于7，则溶液中c（H 2 SO 3 ）______c（SO 3 2- ）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______．Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中______作阴极．（2）精炼铜产生的废液中含有Fe 2+ 、Fe 3+ 、Cu 2+ 等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题： 物质 Fe（OH） 2 Cu（OH） 2 Fe（OH） 3 Ksp 8.0×10 -16 2.2× -20 4.0×10 -38 在25℃下，向浓度均为0.1mol?L -1 的FeCl 2 和CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．

Answer 1

Ⅰ．已知NaHSO 3 中的HSO 3 - 既能电离又能水HSO 3 - ?H + +SO 3 2- 电离显酸性，HSO 3 - +H 2 O?H 2 SO 3 +OH - 水解显碱性；常温下，0.1mol?L -1 NaHSO 3 溶液的pH小于7， 说明电离大于水解，故：c（SO 3 2- ）＞c（H 2 SO 3 ）， 故答案为：＜；NaHSO 3 溶液中HSO 3 - 电离程度大于水解程度； Ⅱ．（1）精炼粗同时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故答案为：纯铜； （2）Cu（OH） 2 因溶度积较小，则滴加氨水时首先生成Cu（OH） 2 沉淀，反应的离子方程式为Cu 2+ +2NH 3 ?H 2 O=Cu（OH） 2 ↓+2NH 4 + ， 故答案为：Cu（OH） 2 ；Cu 2+ +2NH 3 ?H 2 O=Cu（OH） 2 ↓+2NH 4 + ．