Question

将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸使其充分反应。反应停止后，杯中有少量固体存在。该固

将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸使其充分反应。反应停止后，杯中有少量固体存在。该固体物质是 铜。溶液中肯定含的溶质是硫酸亚铁和硫酸。
这一题我想问的是，为什么氧化铜会先和硫酸反应，硫酸铜再与铁粉发生置换反应最后生成的是铜。？可是 既然这样，C与A生成的物质会与B反应，那不应该是先与B反应么。？？？ 谁能给我说一下这题中的反应顺序，还有反应顺序遵循什么原则？？？？

Answer 1

其实实验中具体的反应顺序是没有规律可言的
我们能做的就是通过实验现象来推倒反应过程
题目中给出了反应最后有固体剩余，这就是实验现象
根据这个现象我们推理一下，如果硫酸是先和Fe反应，然后再和CuO反应的话，最后肯定是没有固体剩余的，因此这个推理是不对的
所以肯定是硫酸同时和CuO和Fe反应，但CuO是少量的，Fe是大量的，所以还会发生Fe置换出Cu的反应

追答

望采纳，谢谢，不懂可追问

追问

没有规律可寻。我懂了。我太注重于规律了，导致遇到具体的题就想规律。谢谢。

问一下。硫酸是和他们 同时反应？还是先和氧化铜反应。

追答

应该是同时反应的
因为题中的硫酸是过量的

追问

谢谢了。这几天没上

追答

不客气 有用就好

Answer 2

CuO+H2SO4是复分解反应优先反应

追问

生成物

可是反应物不是还是会在被反应掉么？我就是这点不懂。

我去睡觉了。明天再问吧。