Question

一定条件下将a molN2和17 molH2的混合气体通入一个固定体积为V L的密闭容器中，反应为 N2+3H2=2NH3

1, 若反应进行到 t min 时， nt(N2) =2mol , nt(NH3)=6mol,求a的值。
2，求在t 时刻H2 体积百分数是多少。
3，求在0--t 时间段内，以 NH3 表示该反应的速率V（NH3)是多少。

Answer 1

1. 生成6molNH3需要3molN2和9molH2，再加上剩余的2molN2，可知初始有5molN2，a=5.

2. 反应进行到t时刻，容器中有2molN2，8molH2和6molNH3，因此H2的体积百分数为8/(2+8+6)=50%。

3. 0-t时间段内，NH3的物质的量从0增加到6mol，容器体积为V，则NH3的反应速率为6/(Vt)mol/L·min=1/(10Vt)mol/L·s。