某化学兴趣小组为了测定铜和浓硫酸
化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置先进行了有关实验:(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请直接在原图上把导管补充完整.(2)实验...
化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置先进行了有关实验:(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请直接在原图上把导管补充完整.(2)实验中他们取6.4g铜片和12ml 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.①请写铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
.②为什么有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解,你认为原因是:
.③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
(填写字母编号).A、铁粉 B、BaCl2溶液 C、银粉 D、Na2CO3溶液(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙两同学进行了如下设计:①甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度.他认为测定SO2的量的方法有多种,请问下列实验方案中不可行的是
(填写字母编号).A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C、用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)②乙同学设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL于锥形瓶中,用标准氢氧化钠溶液进行滴淀(已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5),能否通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度
(填“能”或“否”),其理由是
.
我需要详细过程,谢谢~~ 展开
.②为什么有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解,你认为原因是:
.③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
(填写字母编号).A、铁粉 B、BaCl2溶液 C、银粉 D、Na2CO3溶液(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙两同学进行了如下设计:①甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度.他认为测定SO2的量的方法有多种,请问下列实验方案中不可行的是
(填写字母编号).A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C、用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)②乙同学设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL于锥形瓶中,用标准氢氧化钠溶液进行滴淀(已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5),能否通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度
(填“能”或“否”),其理由是
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1个回答
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(1),导气管长进短出,因为二氧化硫密度大于空气。
(2)①反应式不好打 生成二氧化硫,水 硫酸铜,自己配平了。
② 随着反应进行,硫酸浓度会下降,变成稀的,而常温下铜不和稀的硫酸反应。
③A可以, 放氢气,B不行, 有硫酸铜会干扰,C不行 ,不反应 。D可以,放CO2。
(3)A不可以, 碱石灰会吸水干扰实验。B,D可以。C,不行。因为SO2溶于水干扰实验
②否 Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5 此时为酸性环境 仍有稀酸存在 但Cu(OH)2已经开始沉淀,这是滴定终点的标志,这样会造成测得的稀酸浓度偏小 所以否
(2)①反应式不好打 生成二氧化硫,水 硫酸铜,自己配平了。
② 随着反应进行,硫酸浓度会下降,变成稀的,而常温下铜不和稀的硫酸反应。
③A可以, 放氢气,B不行, 有硫酸铜会干扰,C不行 ,不反应 。D可以,放CO2。
(3)A不可以, 碱石灰会吸水干扰实验。B,D可以。C,不行。因为SO2溶于水干扰实验
②否 Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5 此时为酸性环境 仍有稀酸存在 但Cu(OH)2已经开始沉淀,这是滴定终点的标志,这样会造成测得的稀酸浓度偏小 所以否
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