Question

某化学兴趣小组为了测定铜和浓硫酸

化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．（2）实验中他们取6.4g铜片和12ml 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．①请写铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
．②为什么有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，你认为原因是：
．③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
（填写字母编号）．A、铁粉 B、BaCl2溶液 C、银粉 D、Na2CO3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两同学进行了如下设计：①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是
（填写字母编号）．A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C、用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）②乙同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，用标准氢氧化钠溶液进行滴淀（已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5），能否通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度
（填“能”或“否”），其理由是
．
我需要详细过程，谢谢~~

Answer 1

(1),导气管长进短出，因为二氧化硫密度大于空气。
（2）①反应式不好打 生成二氧化硫，水 硫酸铜，自己配平了。
② 随着反应进行，硫酸浓度会下降，变成稀的，而常温下铜不和稀的硫酸反应。
③A可以， 放氢气，B不行， 有硫酸铜会干扰，C不行 ，不反应 。D可以，放CO2。
（3）A不可以， 碱石灰会吸水干扰实验。B，D可以。C，不行。因为SO2溶于水干扰实验
②否　Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5　此时为酸性环境　仍有稀酸存在　但Cu（OH）2已经开始沉淀，这是滴定终点的标志，这样会造成测得的稀酸浓度偏小　所以否