Question

温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1，则A和B的关系为（　　）根据公式知：由NaOH电离产生的c（OH-）=kw/c(H）10-5mol/L，为什么
是c（OH-）=kw/c(H-）=10-5mol/L

Answer 1

由pH等于9，依据pH定义可知两种溶液里H+离子浓度均为1×10-9mol/L。
对于pH等于9的NaOH溶液：NaOH溶液里的H+离子仅来自于H2O的电离，故由水电离的H+离子浓度为1×10-9mol/L；又根据由水电离的OH-离子浓度和H+离子浓度任何时候都相等，再结合题意：由水电离产生的OH-离子浓度为Amol•L-1，可以推知：A=1×10-9。
对于pH等于9的CH3COONa溶液：溶液里的H+离子、OH-离子都来自于H2O的电离；但由于H+有一部分被CH3COO-结合为CH3COOH，所以溶液里的H+离子只是H2O电离出的H+的一部分而不是全部，OH-离子全部来自于H2O的电离；故默认25℃时，由水电离产生的OH-离子浓度等于kw/c(H+）=1×10-14/（1×10-9）=1×10-5mol/L；结合题意，可以推知：B=1×10-5。
综上所述，推知A和B的关系：10000A=B。
需要说明的是：NaOH溶液里OH-来自于两部分，一部分是由NaOH电离产生的，另一部分是由H2O电离产生的，所以由NaOH电离产生OH-浓度＜kw/c(H+）=1×10-5mol/L。

Answer 2

NaOH的水解是强水解，有PH定义可知c（OH-）=kw/c(H）10^-5mol/L。水电离出的OH-离子浓度等于水电离出H+浓度为10^-9mol/L。
CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性。溶液里的OH-则全是由水电离出来的.水电离出的OH-离子浓度为10^-5mol/l。
所以a=(10^-4)*b,或b=(10^4)*a
ps原谅我吧，大学读了文科，基本上记得这些还是很不错的了。