Question

高一化学计算题 过程也要

实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3.试计算；(1)在标准状况下，1.00L水中约通入多少升氯化氢气体，才能得到36.5%的浓硫酸?(2）该浓硫酸的物质的量浓度。(3）若用该浓硫酸配制250ml 1.00mol/L的盐酸，应如何配制?

Answer 1

题目应该是制盐酸
c(HCl)=1000PW/M=1000*1.19*0.365/36.5=11.9mol/L
n1(HCl)=11.9*1.00=11.9(mol/L)
V(HCl通入)=11.9*22.4=266.56L
n2(HCl)=1.00*0.25=0.25mol
V(浓HCl)=0.25/11.9=0.0210L=21.0mL及取这么多浓盐酸稀释至250mL

Answer 2

解：1】说实话，通入氯化氢气体，是不太可能制出浓硫酸的2】取 1L 即1000ml 来计算 1L此浓硫酸的质量为 1000×1.19=1190 g 则其中H2SO4 的物质的量为 1190×36.5%÷98≈4.4mol 该浓硫酸的物质的量浓度 为 4.4 ÷1=4.4 mol/L3】250ml 1.00mol/L的盐酸 ？？ 你确定拿硫酸配 盐酸啊？？ 要是配硫酸的话 250ml 1.00mol/L的硫酸中 H2SO4 的物质的量为 250×10^-3×1=0.25mol 则需要 36.5%的浓硫酸 体积为 0.25÷4.4=0.0568 L =56.8 ml 取36.5%的浓硫酸 56.8 ml，在烧杯中用蒸馏水稀释，转移入 250ml 的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。

Answer 3

1无论加多少氯化氢都得不到硫酸2，设1L则硫酸溶液质量1190克硫酸质量1190g×36.5%c=1190g×36.5%÷98g/mol÷1L3同1

Answer 4

错题