Question

将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后

将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为20.5克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：
（1）生成的氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾?（4）求氯酸钾的分解率

Answer 1

生成氧气的质量为25g-20.2g=4.8g
在剩余固体中，二氧化锰的质量为20.2g*25%=5.05g
则原混合物中二氧化锰的质量5.05g
原混合物中含氯酸钾的质量为25g-5.05g=19.95g
设分解的氯酸钾的质量为X
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 96
X 4.8g
245:96=X:4.8g
解得X=12.25g
剩余固体中有多少质量的氯化钾质量=20.5g-(25g-12.25g-5.05g)-5.05g=7.75g
氯酸钾的分解率为12.25g/19.95g*100%=61.4%

Answer 2

2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) 催化剂——MnO2
(1)m(O2)=25g-20.5g=4.5
(2)反应前后催化剂质量不变，m(MnO2)=20.5g*25%=5.125g
(3)
2KCl~3O2
149 ~ 96
m(KCl)=4.5g*149/96=6.984g
(4)KClO3原有质量=25g-5.125g=19.875g
反应的KClO3质量=4.5g*245/96=11.484g
分解率α=11.484g/19.875g*100%=57.8%

Answer 3

1.   4.5g

2. 5.125g

3. 6.98g

4. 百分之57.8