Question

取部分被氧化的镁带2.36克溶于60毫升2摩/升的硫酸溶液中，产生气体2.016升（标准状况下），求：

(1)镁带中剩余镁的质量(2)向反应后的溶液加入氢氧化钠溶液，若要使沉淀量达到最大值，至少需要加入六摩尔每升的氢氧化钠溶液多少毫升

Answer 1

产生气体2.016升 2.016/22.4=0.09mol
(1)镁带中剩余镁的质量即参加反应的镁的质量 0.09*24=2.16g
氧化镁的物质的量为 （2.36g-2.16g)/(40g/mol)=0.005mol
剩余硫酸 2mol/L*0.06L-0.09mol-0.005mol=0.025mol
剩余硫酸消耗的氢氧化钠的物质的量为 0.025mol*2=0.05mol
镁离子全部转化为沉淀消耗的氢氧化钠的物质的量为 (0.09mol+0.005mol)*2=0.19mol
总消耗的氢氧化钠的体积为 （0.19mol+0.05mol)/(6mol/L)=0.04L=40mL