Question

高中化学可逆反应平衡移动问题

问下大家，恒温恒容下反应 2A(g)⇌B(g)，为什么冲入B气体，B浓度增加反应不往逆向移动反而向正向移动？答案说的是因为气压增加所以正向移动，但B的浓度增加了不应该逆向移动吗？而且气压的改变使平衡移动本质不是应该是浓度的改变吗？
求知道的人解答一下，谢谢了！

Answer 1

这是一个等效平衡问题，注意条件是恒温恒容，你的想法没有错，可是你考虑的只是刚加入b的时候的反应，我们所说的平衡向哪个方向移动指的是最终的结果，而不是过程，如果方程式右边生成物的比例增加，就是正向移动，左边比例增加，就是逆向移动，这是一个比例问题，即使右边生成物物质的量增加了，但是相对于原来的平衡，右边生成物在总物质中所占的比例减小，平衡也一样是逆向移动而不是正向移动。就这个问题来讲，恒温恒容，你可以这样考虑，分两步，原来的平衡先不变，充入的b气体先放到另一个与原容器温度、压强相等的容器，这时候b气体会建立一个平衡，且本平衡与原来的平衡相同，然后将刚才容器中建立平衡的气体压缩到原容器中，由于这两个平衡相同，这时增大压强，根据定律，平衡向体积减小的方向移动，即正反应方向移动。此时，这个新的平衡，与原来的平衡相比，b所占的比例增加，注意这是与原来的平衡时候b相比的，而不是和刚加入b的时候相比，刚加入b的时候没有稳定，不是平衡的。平衡向哪个方向移动，都是指的平衡以后

Answer 2

由于这个反应是A=B类型，充入B气体和充入A气体其实是一样的【等效平衡】。那么考虑压强就可以了。

Answer 3

恒温恒容 B浓度增加，压强增大，平衡向正向移动的速率大于B浓度增加向逆向移动的速率，所以整体平衡向正向移动！