Question

等物质的量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量之比

我知道要列方程式 设钠镁铝的物质的量都是2mol 百度上也搜过答案 但就是看不懂氢气的物质的量怎么算出来的 别给我关系式什么钠和氢二比一 我想知道为什么 怎么出来的 电子守恒法没学过 用高一内容解 就是要详细步骤 思考中每一步都要 能给我讲清楚就谢谢了 悬赏可增

Answer 1

化学方程式：
2 Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2
2 Al + 3 H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3 H2
依题意，钠镁铝的物质的量都是2mol
由化学方程式，Na：H2=2：1
Mg：H2=1：1
Al ：H2=2：3
所以氢气的物质的量依次为1mol,2mol,3mol，所以
等物质的量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量之比为1:2:3
这是依据化学方程式的计量比算出来的，高一应该懂

Answer 2

设钠镁铝的物质的量为a，分别列出钠镁铝与硫酸的反应方程式，可以算出生成氢气的物质的量分别是a/2、a、3a/2，所以生成氢气的物质的量的比为：1:2:3。