Question

弱电解质的电离平衡是什么?

Answer 1

在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

影响电离平衡的因素：

1、温度升高，促进电离的进行(电离反应都是吸热反应)。

2、浓度降低，弱电解质浓度降低会使电离程度增大。

3、同离子效应，如果加入与弱电解质相同的离子，会抑制电离。弱电解质的电离平衡常数仍然只受温度影响不随浓度的变化而变化，在一定温度下，弱电解质的电离平衡常数(Ka，多元弱酸为例)越大电离程度越大，溶液浓度相同时，c(H+)的浓度越大，弱酸的酸性越强。

弱电解质的电离重要知识

电离常数与化学平衡常数类似。可以根据电离常数的大小，判断酸性强弱。电离常数越大，说明酸的电离越充分，酸性越强。

类似化学平衡常数，电离常数只受温度影响，与溶液中的浓度变化无关。

多元弱酸的电离：第一步电离常数远大于第二步电离常数，第二步电离常数远大于第三步电离常数。对于弱电解质，越加热越电离，越稀释越电离。类似于盐类水解，也是越加热越水解，越稀释越水解。