Question

有ABCDEF六瓶不同物质的溶液，他们分别是NH3·H2O.Na2CO3 MgSO4 NaHCO3 HNO3和BaCl2

为了鉴别他们进行如下实验1.D与ABC分别反应，均有沉淀生成2.C与A反应有沉淀生成3.E与A反应有气体生成4.F与C反应无明显现象下列推断正确的是A.B是MgSO4溶液 B.A是BaCl2溶液C.D是NH3·H2O D.F是NaHCO3

Answer 1

选D。A是Na2CO3 ，B是氨水，C是氯化钡，D是硫酸镁，E是硝酸，F是碳酸氢钠
首先从第3条入手，E和A有气体，那么其中必有一瓶是Na2CO3，因为只有它反应放出CO2气体。另一瓶就应该是硝酸，因为只有它和碳酸钠反应放出气体。
再看第一条，ABC和D反应都有沉淀，那么结合3就知道A应该是碳酸钠了，因为硝酸的氢离子和硝酸根都不能和其它物质反应生成沉淀，所以E是硝酸。A与C和D反应生成沉淀，因为A是碳酸钠，所以C和D只能是氯化钡或硫酸镁。那么B和F就是氨水和碳酸氢钠了。又D与B反应有沉淀，因为氯化钡和碳酸氢钠还有氨水反应都无现象，所以得到D就是硫酸镁了，C就是氯化钡，B则应为氨水，F是碳酸氢钠

Answer 2

A Na2CO3 BNH3·H2O CBaCl2 DMgSO4 EHNO3 FNaHCO3 选D