Question

化学，有机化学，计算题

Answer 1

平均摩尔质量为22.5g/mol，就要求一种烃的相对分子质量大于22.5，一种小于22.5，最简单的烯是乙烯，相对分子质量为28，烷的相对分子质量就要小于22.5，只有甲烷的相对分子质量小于22.5，所以烷是甲烷
4.48L混合气体的物质的量=4.48/22.4=0.2mol，其质量=0.2*22.5=4.5克，从题中知，烯的质量为2.1克，则烷的质量=4.5-2.1=2.4克；设烯的化学式为CnH2n,
2.1/14n+2.4/16=0.2
n=3,烯是丙烯。所以混合气体是由甲烷和丙烯组成的。
甲烷的体积分数=(2.4/16)/(2.4/16+2.1/42)=75%
丙烯的体积分数=(2.1/42)/(2.4/16+2.1/42)=25%

Answer 2

1. 一定有甲烷。（因为在烷烃和单烯烃中，只有它的摩尔质量小于22.5克每摩。）

2. 2.1克增重为单烯烃的质量，（因为单烯烃被溴吸收，发生加成反应；烷烃不跟溴反应。）

3. 4.48升气体的物质的量可计算出来。n总=4.48L∕（22.4L∕mol）=0.2mol

4. m总=0.2mol*22.5g∕mol=4.5g
   

5. m烷=4.5-2.1=2.4g；n烷=2.4∕16=0.15mol
   

6. n烯烃=0.2-0.15=0.05mol；M单烯烃=2.1∕0.05=42g∕mol
   

7. 单烯烃的通式CnH2n，算出n值为3，确定单烯烃为丙烯

   
   

Answer 3

　　【答案】
　　（1）混合气体由甲烷和丙烯组成。
　　（2）二者的体积分数分别为甲烷75%、丙烯25%。

　　【解析】
　　平均相对分子质量为22.5，即该混合气体其中一种相对分子质量小于22.5，另一种大于22.5，而最小烷烃甲烷相对分子质量为16，其次乙烷为30，最小单烯烃乙烯相对分子质量为28，故该混合气体中含有甲烷。
　　混合气体物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，重量为0.2mol×22.5g/mol=4.5g。
　　由于溴水与甲烷在该条件下不发生反应，却可与烯烃发生加成反应，故溴水增重为烯烃重量，即烯烃重2.1g。
　　故甲烷重4.5g-2.1g=2.4g，那么甲烷物质的量为2.4g÷16g/mol=0.15mol，
　　于是烯烃物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol，烯烃的相对分子质量为2.1g÷0.05mol=42g/mol，故烯烃为丙烯。
　　故甲烷的体积分数为0.15/0.2=75%，丙烯为25%。
　　综上，（1）混合气体由甲烷和丙烯组成。（2）二者的体积分数分别为甲烷75%、丙烯25%。

Answer 4

1.12升气体的物质的量为1.12/22.4=0.05mol。
过量O2中燃烧且没有固体物质生成，说明C元素都转化为CO2；再根据“气态生成物全部被过量Ca(OH)2吸收，可得到6.95克沉淀”分析，6.95g就是CaCO3的质量（如果是卤代烃，卤素不会与氢氧化钙发生有沉淀的反应）
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O→列式计算可得CO2的物质的量为0.0695mol。
根据元素守恒，C原子个数=0.0695/0.05=1.39……
往下不好计算了……是不是题目写错了？

另外根据“1.12升原气体充入一薄膜袋中，袋和气体总质量为2.2克。”，可知该物质的摩尔质量为2.2/0.05=44g/mol。（薄膜袋即不需考虑质量）

虽然结果没出来，但是思路就是这样。你再看看题目有没有写错

Answer 5

您的题目呢，怎么回答啊

追问

很久的了-_-||