化学,有机化学,计算题
推荐于2016-07-29 · 知道合伙人教育行家
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平均摩尔质量为22.5g/mol,就要求一种烃的相对分子质量大于22.5,一种小于22.5,最简单的烯是乙烯,相对分子质量为28,烷的相对分子质量就要小于22.5,只有甲烷的相对分子质量小于22.5,所以烷是甲烷
4.48L混合气体的物质的量=4.48/22.4=0.2mol,其质量=0.2*22.5=4.5克,从题中知,烯的质量为2.1克,则烷的质量=4.5-2.1=2.4克;设烯的化学式为CnH2n,
2.1/14n+2.4/16=0.2
n=3,烯是丙烯。所以混合气体是由甲烷和丙烯组成的。
甲烷的体积分数=(2.4/16)/(2.4/16+2.1/42)=75%
丙烯的体积分数=(2.1/42)/(2.4/16+2.1/42)=25%
4.48L混合气体的物质的量=4.48/22.4=0.2mol,其质量=0.2*22.5=4.5克,从题中知,烯的质量为2.1克,则烷的质量=4.5-2.1=2.4克;设烯的化学式为CnH2n,
2.1/14n+2.4/16=0.2
n=3,烯是丙烯。所以混合气体是由甲烷和丙烯组成的。
甲烷的体积分数=(2.4/16)/(2.4/16+2.1/42)=75%
丙烯的体积分数=(2.1/42)/(2.4/16+2.1/42)=25%
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一定有甲烷。(因为在烷烃和单烯烃中,只有它的摩尔质量小于22.5克每摩。)
2.1克增重为单烯烃的质量,(因为单烯烃被溴吸收,发生加成反应;烷烃不跟溴反应。)
4.48升气体的物质的量可计算出来。n总=4.48L∕(22.4L∕mol)=0.2mol
m总=0.2mol*22.5g∕mol=4.5g
m烷=4.5-2.1=2.4g;n烷=2.4∕16=0.15mol
n烯烃=0.2-0.15=0.05mol;M单烯烃=2.1∕0.05=42g∕mol
单烯烃的通式CnH2n,算出n值为3,确定单烯烃为丙烯
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【答案】
(1)混合气体由甲烷和丙烯组成。
(2)二者的体积分数分别为甲烷75%、丙烯25%。
【解析】
平均相对分子质量为22.5,即该混合气体其中一种相对分子质量小于22.5,另一种大于22.5,而最小烷烃甲烷相对分子质量为16,其次乙烷为30,最小单烯烃乙烯相对分子质量为28,故该混合气体中含有甲烷。
混合气体物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,重量为0.2mol×22.5g/mol=4.5g。
由于溴水与甲烷在该条件下不发生反应,却可与烯烃发生加成反应,故溴水增重为烯烃重量,即烯烃重2.1g。
故甲烷重4.5g-2.1g=2.4g,那么甲烷物质的量为2.4g÷16g/mol=0.15mol,
于是烯烃物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol,烯烃的相对分子质量为2.1g÷0.05mol=42g/mol,故烯烃为丙烯。
故甲烷的体积分数为0.15/0.2=75%,丙烯为25%。
综上,(1)混合气体由甲烷和丙烯组成。(2)二者的体积分数分别为甲烷75%、丙烯25%。
(1)混合气体由甲烷和丙烯组成。
(2)二者的体积分数分别为甲烷75%、丙烯25%。
【解析】
平均相对分子质量为22.5,即该混合气体其中一种相对分子质量小于22.5,另一种大于22.5,而最小烷烃甲烷相对分子质量为16,其次乙烷为30,最小单烯烃乙烯相对分子质量为28,故该混合气体中含有甲烷。
混合气体物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,重量为0.2mol×22.5g/mol=4.5g。
由于溴水与甲烷在该条件下不发生反应,却可与烯烃发生加成反应,故溴水增重为烯烃重量,即烯烃重2.1g。
故甲烷重4.5g-2.1g=2.4g,那么甲烷物质的量为2.4g÷16g/mol=0.15mol,
于是烯烃物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol,烯烃的相对分子质量为2.1g÷0.05mol=42g/mol,故烯烃为丙烯。
故甲烷的体积分数为0.15/0.2=75%,丙烯为25%。
综上,(1)混合气体由甲烷和丙烯组成。(2)二者的体积分数分别为甲烷75%、丙烯25%。
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1.12升气体的物质的量为1.12/22.4=0.05mol。
过量O2中燃烧且没有固体物质生成,说明C元素都转化为CO2;再根据“气态生成物全部被过量Ca(OH)2吸收,可得到6.95克沉淀”分析,6.95g就是CaCO3的质量(如果是卤代烃,卤素不会与氢氧化钙发生有沉淀的反应)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O→列式计算可得CO2的物质的量为0.0695mol。
根据元素守恒,C原子个数=0.0695/0.05=1.39……
往下不好计算了……是不是题目写错了?
另外根据“1.12升原气体充入一薄膜袋中,袋和气体总质量为2.2克。”,可知该物质的摩尔质量为2.2/0.05=44g/mol。(薄膜袋即不需考虑质量)
虽然结果没出来,但是思路就是这样。你再看看题目有没有写错
过量O2中燃烧且没有固体物质生成,说明C元素都转化为CO2;再根据“气态生成物全部被过量Ca(OH)2吸收,可得到6.95克沉淀”分析,6.95g就是CaCO3的质量(如果是卤代烃,卤素不会与氢氧化钙发生有沉淀的反应)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O→列式计算可得CO2的物质的量为0.0695mol。
根据元素守恒,C原子个数=0.0695/0.05=1.39……
往下不好计算了……是不是题目写错了?
另外根据“1.12升原气体充入一薄膜袋中,袋和气体总质量为2.2克。”,可知该物质的摩尔质量为2.2/0.05=44g/mol。(薄膜袋即不需考虑质量)
虽然结果没出来,但是思路就是这样。你再看看题目有没有写错
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您的题目呢,怎么回答啊
追问
很久的了-_-||
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