举例说明稀酸稀碱标准溶液是如何配制的?怎们进行标定?
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给你两个例子：
0.1N HCl溶液(需要标定的标准溶液)
将9毫升盐酸(比重1.19)加入到蒸馏水中,在容量瓶中稀释到一升.
标定方法(酸碱滴定)∶
取0.1N碳酸钠溶液20毫升(VNa2CO3)于250毫升锥形瓶中,用本溶液滴定,指示剂用甲基橙.临近终点时煮沸赶走CO2,冷却后继续滴定到终点(由黄色变橙色).记录消耗0.1N HCl的体积VHCl.
计算:NHCL=NNa2CO3×VNa2CO3÷VHCl
0.1N NaOH溶液(需要标定的标准溶液)
将4克氢氧化钠溶于蒸馏水中,在容量瓶中稀释到一升.
标定方法一(滴定HCl)∶
取0.1N HCl溶液20毫升(VHCl)于250毫升锥形瓶中,用本溶液滴定,指示剂用甲基橙3滴.滴定至黄色为终点.记录消耗0.1N NaOH的体积VNaOH.
计算:NNaOH=NHCl×VHCl÷VNaOH
标定方法二(滴定邻苯二甲酸氢钾)∶
取0.1N 邻苯二甲酸氢钾溶液(实际浓度N酸)20毫升(V酸)于250毫升锥形瓶中,用本溶液滴定,指示剂用酚酞2滴.滴定至淡红色为终点.记录消耗0.1N NaOH的体积VNaOH.
计算:NNaOH=N酸×V酸÷VNaOH
0.1N HCl溶液(需要标定的标准溶液)
将9毫升盐酸(比重1.19)加入到蒸馏水中,在容量瓶中稀释到一升.
标定方法(酸碱滴定)∶
取0.1N碳酸钠溶液20毫升(VNa2CO3)于250毫升锥形瓶中,用本溶液滴定,指示剂用甲基橙.临近终点时煮沸赶走CO2,冷却后继续滴定到终点(由黄色变橙色).记录消耗0.1N HCl的体积VHCl.
计算:NHCL=NNa2CO3×VNa2CO3÷VHCl
0.1N NaOH溶液(需要标定的标准溶液)
将4克氢氧化钠溶于蒸馏水中,在容量瓶中稀释到一升.
标定方法一(滴定HCl)∶
取0.1N HCl溶液20毫升(VHCl)于250毫升锥形瓶中,用本溶液滴定,指示剂用甲基橙3滴.滴定至黄色为终点.记录消耗0.1N NaOH的体积VNaOH.
计算:NNaOH=NHCl×VHCl÷VNaOH
标定方法二(滴定邻苯二甲酸氢钾)∶
取0.1N 邻苯二甲酸氢钾溶液(实际浓度N酸)20毫升(V酸)于250毫升锥形瓶中,用本溶液滴定,指示剂用酚酞2滴.滴定至淡红色为终点.记录消耗0.1N NaOH的体积VNaOH.
计算:NNaOH=N酸×V酸÷VNaOH
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