Question

计算298.15K时,AgCl在6.0mol.L-1NH3溶液中的溶解度?

Answer 1

AgCl 在 NH3 溶液中的溶解度可以用以下方程式计算：
AgCl(s) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2+(aq) + Cl^-(aq)
其中，Kf 是 Ag(NH3)2+ 的化学计量平衡常数，其值为 1.5×10^7 L/mol。假设在 298.15 K 时 AgCl 的溶解度为 x mol/L，则 Ag(NH3)2+ 和 Cl^- 的浓度分别为 2x mol/L 和 x mol/L。NH3 的初始浓度为 6.0 mol/L，而反应后 NH3 的浓度为 6.0 - 2x mol/L。
根据上述反应式和化学计量平衡常数，可以列出以下方程式：
Kf = ([Ag(NH3)2+] [Cl^-]) / ([NH3]^2)
代入各物质的浓度并整理，得到：
x^2 / (6.0 - 2x)^2 = 1.5×10^7
解方程得到：
x = 1.1×10^-10 mol/L
因此，在 298.15 K 时，AgCl 在 6.0 mol/L NH3 溶液中的溶解度为 1.1×10^-10 mol/L。