Question

为什么溴化钠和单质溴的水溶液互不相溶？一个是极性分子一个是非极性分子他们不符合相似相溶原理为什么还

为什么溴化钠和单质溴的水溶液互不相溶？一个是极性分子一个是非极性分子他们不符合相似相溶原理为什么还能相溶？

Answer 1

你误解了。

根据相似相溶 他们一个极性一个非极性 自然是不相容的

追问

可是他们是相融的我说错了

追答

他们需要分情况看的

看是什么情况。
如果溴化钠是饱和溶液，溴溶解得很少。就类似可以将氯气和氯化氢的混合气体通入饱和NaCl中除去HCl一样。即便是往饱和溴水中加少量NaBr,最多也是溶解和析出动态平衡。因为此时溴离子的饱和会抑制其的溶解。

如果NaBr是固体，那不溶。一个离子化合物，一个是共价化合物，自然不溶。即便不是饱和，溴在水中溶解度也很小。不然为什么液溴可以用水液封呢？而往不饱和溴水中加一点点NaBr应该也是可以溶的。

希望对你有所帮助。

分解他们的方法使用四氯化碳萃取

追问

可是用相似相容原理不能解释啊

追答

原理是死的而规则是活的

I2易溶于KI溶液中

同样不能用相似相溶来解释

溶解性：

(1)相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO2易溶于CS2中）
(2)分子结构：含有相同官能团且该官能团在分子中所占比重较大的物质能够相互溶解。如：乙醇与水互溶；戊醇不能与水互溶、与己烷能互溶。
(3)分子之间能形成氢键，会增大溶解度。
(4)溶质若能与溶剂发生反应，溶解度会增大。

够详细了吧

追问

那这些能不能溶的有规律吗

追答

没有 毕竟只是少数 不需要钻这些牛角尖

追问

好的谢谢

追答

不客气

有问题可以再问

追问

为什么溴化钠和溴可以溶于水的这个有什么规律吗

Answer 2

你说的没有逻辑啊，他们一个极性一个非极性本来就不相溶啊

追问

说错了他们为什么相溶

追答

嗯，这个我还真的没有太听过。

首先，溴的确是卤素里面在水中溶解度最大的，估计这和溴本来就是液体有关，不过我觉得另外一个比较可能的原因是Br-和Br2形成了Br3-，类似I3-，这样增大了溴在溶液中的溶解度

Answer 3

有种萃取的感觉。