为什么稀释溶液,电离平衡向正方向移动呢
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学过电离平衡常数吗?
NH3·H2ONH4+ + OH-
k=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)
当稀释溶液时,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)同等程度减小,所以使c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)变小,平衡向正方向移动后才能保持k不变（温度不变、k值不变）.
如果没学过平衡常数,可以简单理解为：电离需要水的参与,所以加水有利于电离.
NH3·H2ONH4+ + OH-
k=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)
当稀释溶液时,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)同等程度减小,所以使c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)变小,平衡向正方向移动后才能保持k不变（温度不变、k值不变）.
如果没学过平衡常数,可以简单理解为：电离需要水的参与,所以加水有利于电离.
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