一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少
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解析：HAc H+ + Ac-
开始：0.1 0 0
变化：X X X
平衡：0.1-X X X
K= C(H+)C(Ac-)/C(HAc)= X^2/(0.1-X) = 1.8*10^-5 解得：X=1.34*10^-3 (mol/L)
PH=-LgC(H+)= -Lg1.34*10^-3 =2.9 答：略
开始：0.1 0 0
变化：X X X
平衡：0.1-X X X
K= C(H+)C(Ac-)/C(HAc)= X^2/(0.1-X) = 1.8*10^-5 解得：X=1.34*10^-3 (mol/L)
PH=-LgC(H+)= -Lg1.34*10^-3 =2.9 答：略
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