一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少
1个回答
展开全部
解析：HAc H+ + Ac-
开始：0.1 0 0
变化：X X X
平衡：0.1-X X X
K= C(H+)C(Ac-)/C(HAc)= X^2/(0.1-X) = 1.8*10^-5 解得：X=1.34*10^-3 (mol/L)
PH=-LgC(H+)= -Lg1.34*10^-3 =2.9 答：略
开始：0.1 0 0
变化：X X X
平衡：0.1-X X X
K= C(H+)C(Ac-)/C(HAc)= X^2/(0.1-X) = 1.8*10^-5 解得：X=1.34*10^-3 (mol/L)
PH=-LgC(H+)= -Lg1.34*10^-3 =2.9 答：略
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
创远信科
2024-07-24 广告
作为上海创远仪器技术股份有限公司的团队成员，我们积累了广泛的介电常数数据。这些数据覆盖了从常见物质如空气、水、塑料到专业材料如聚苯乙烯、环乙醇等的介电常数。通过精心整理和分析，我们汇编了介电常数表合集，为客户提供了宝贵的参考信息。这些数据不...
点击进入详情页
本回答由创远信科提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
