Question

某有机物12g完全燃烧,生成7.2g水和8.96L二氧化碳,0.5mol此有机物的质量为30g.

求分子式

Answer 1

解:7.2g水中含氢元素的质量为7.2g*2/18*100%=0.8g
8.96L二氧化碳含碳元素的质量=8.96L/22.4L/mol*12g/mol=4.8g
0.8g+4.8g=5.6g<12g
说明有机物中含氧元素,含氧元素的质量=12g-5.6g=6.4g
有机物分子中碳、氢、氧的原子个数比=4.8g/12:0.8g/1:6.4g/16=1:2:1
则该有机物的最简式为CH2O
因为0.5mol此有机物的质量为30g.
所以有机物的摩尔质量=30g/0.5mol=60g/mol
(CH2O)n的相对分子质量=60
(12+1*2+16)*n=60
n=2
分子式为C2H4O2
希望我的回答 能对你的学习有帮助!

Answer 2

0.5mol该有机物质量为30g，因此该有机物的分子量为60。
12g该有机物燃烧，则可知为0.2mol，生成7.2g水和8.96L二氧化碳，即0.4mol水和0.4mol二氧化碳，因此可知0.2mol该有机物中含有0.4mol碳和0.8mol氢，即一个该有机物分子中有2个碳原子和4个氢原子，由于没有其他燃烧产物生成，该有机物中剩余的成分只可能是氧原子，由式量为60可知该有机物含有两个氧原子，分子式为C2H4O2。