Question

1L溶液中含纯H2SO4 4.904g，则此溶液的物质的量浓度是多少？怎么算要过程。谢谢！

Answer 1

解：n(H2SO4) = 4.904g / 98g/mol = 0.05004mol
c(H2SO4) = 0.5004mol / 1L = 0.5004mol/L

上面的计算，保留四位有效数字。化学计算过程要带单位。

追问

这个题的问题“则此溶液的物质的量浓度C（1/2H2so4）为多少？）里面的的这个二分之一对结果有没有改变？
本题的答案是：0.1mol/L呀！那个对呢？谢谢！

追答

C（1/2H2so4）指的是半个硫酸分子浓度，实际就是氢离子浓度。

因为c(H2SO4) = 0.5mol/L，所以c(H+) = 1mol/L，那么，c(1/2H2SO4) = 1mol/L

Answer 2

n(H2SO4)=4.904/98=0.05mol
c=0.05/1=0.05mol/L