Question

欲使0.1mol固体Mg(OH)2刚好溶于1.0升NH4cl溶液中,则平衡时NH4 +的浓度为?_

欲使0.1mol固体Mg(OH)2刚好溶于1.0升NH4cl溶液中,则平衡时NH4 +的浓度为?_?
用kb(NH3·H2O)和Ksp(Mg(OH)2）表示。
十五题

Answer 1

刚好溶于即意味着刚好是氢氧化镁的饱和溶液，此时镁离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子由于有一部分与铵根反应所以浓度不能确定，但这个氢氧根浓度乘以铵根浓度应该等于Kb(NH3·H2O)，氢氧根浓度的平方乘以镁离子浓度应该等于氢氧化镁的Ksp。这样就可以求解了。要记住平衡常数中的浓度应该是这个体系中这种微粒的总浓度，一种离子关联两个平衡体系，这种离子的浓度就应该在两个平衡常数中取同一个数值。
所以答案为Kb(NH3·H2O)/[Ksp(Mg(OH)2)/0.1]^0.5
中括号内的开方，再被一水合氨的电离常数除