Question

《普通化学》2013年春学期在线作业(一)

一、单选题（共 10 道试题，共 50 分。）

V

1. 某温度下，A+B=2C 反应达到平衡，若增大或减少B 的量，C 和A 的平衡浓度都不变，则B 是()

A. 纯固体或纯液体

B. 气体

C. 溶液

D. 任何物质

满分：5 分

2. 在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是（）

A. H2O2

B. O2

C. Cr2O72-

D. Br2

满分：5 分

3. 氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是（）

A. DGӨ= 0

B. KӨ= 0

C. E= 0

D. jӨ+=jӨ-

满分：5 分

4. 在298K下，反应2HCl(g)→Cl2(g) + H2(g)的DHӨ =184.93
kJ•mol-1,下列说法正确的是（）

A. 该反应恒温恒压下为吸热反应

B. HCl(g)的标准生成焓为负值

C. DfHӨ
(HCl,g)=-184.93kJ•mol-1

D. 该反应恒温恒压下为放热反应

满分：5 分

5. 下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是(）

A. Cu2+ + 2e = Cu

B. Ni2+ + 2e = Ni

C. Fe3+ + e = Fe2+

D. I2+ 2e = 2I–

满分：5 分

6. 配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（）

A. HNO2–NaNO2，pK (HNO2) =
3.37

B. HAc–NaAc，pK(HAc) =
4.75

C. HCN–NaCN，pK(HCN) =
7.75

D.
NH3·H2O–NH4Cl，pK(NH3·H2O) = 4.75

满分：5 分

7. 抑制FeCl3水解应()

A. 升高温度

B. 加盐酸

C. 加水稀释

满分：5 分

8. 如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的 ()

A. Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH
= 0

B. Q ≠ 0，W ≠0，ΔU = 0，ΔH =
Q

C. Q = W，ΔU = Q - W，ΔH =
0

D. Q ≠ W，ΔU = Q - W，ΔH =
0

满分：5 分

9. 质量作用定律只适用于（）

A. 复杂反应

B. 基元反应

C. 氧化还原反应

D. 任何反应

满分：5 分

10. 对于反应3O2(g)＝2O3(g),DHӨ=288.4kJ×mol-1 ,
下列哪个条件有助于该反应进行（）

A. 高温低压

B. 高温高压

C. 低温低压

D. 多加臭氧

二、判断题（共 10 道试题，共 50 分。）

V

1. 在0K时，任何纯物质的完美晶体的熵值为零。

A. 错误

B. 正确

满分：5 分

2. 严格地说，理想气体状态方程和分压定律都只适用于理想气体。

A. 错误

B. 正确

满分：5 分

3. 在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，反应进行的程度就越大。

A. 错误

B. 正确

满分：5 分

4. 1、化学反应过程所经历的步骤越少，其热效应越小。

A. 错误

B. 正确

满分：5 分

5. 对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。

A. 错误

B. 正确

满分：5 分

6. 一个化学反应的ΔGӨ的值越负，其自发进行的程度越大，反应速率越快。

A. 错误

B. 正确

满分：5 分

7. 室温下，饱和H2S溶液中，c(H+)：c (S2-)=2：1。

A. 错误

B. 正确

满分：5 分

8. 对于某电极，如果有H+或OH- 参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。

A. 错误

B. 正确

满分：5 分

9. Fe (s)和Cl2 (l)的ΔfHӨ都为零。

A. 错误

B. 正确

满分：5 分

10. 一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。

A. 错误

B. 正确

满分：5 分

Answer 1

一、单选题（共 10 道试题，共 50 分。）

1. 某温度下，A+B=2C 反应达到平衡，若增大或减少B 的量，C 和A 的平衡浓度都不变，则B 是()

A. 纯固体或纯液体
满分：5 分

2. 在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是（）

D. Br2

满分：5 分

3. 氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是（）

C. E= 0

满分：5 分

4. 在298K下，反应2HCl(g)→Cl2(g) + H2(g)的DHӨ =184.93
kJ•mol-1,下列说法正确的是（）

B. HCl(g)的标准生成焓为负值

满分：5 分

5. 下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是(）

D. I2+ 2e = 2I–

满分：5 分

6. 配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（）

B. HAc–NaAc，pK(HAc) =
4.75

满分：5 分

7. 抑制FeCl3水解应()

B. 加盐酸

满分：5 分

8. 如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的 ()

B. Q ≠ 0，W ≠0，ΔU = 0，ΔH =
Q

满分：5 分

9. 质量作用定律只适用于（）

B. 基元反应
满分：5 分

10. 对于反应3O2(g)＝2O3(g),DHӨ=288.4kJ×mol-1 ,
下列哪个条件有助于该反应进行（）

B. 高温高压

二、判断题（共 10 道试题，共 50 分。）

1. 在0K时，任何纯物质的完美晶体的熵值为零。

B. 正确

满分：5 分

2. 严格地说，理想气体状态方程和分压定律都只适用于理想气体。

B. 正确

满分：5 分

3. 在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，反应进行的程度就越大。

B. 正确

满分：5 分

4. 1、化学反应过程所经历的步骤越少，其热效应越小。

A. 错误
满分：5 分

5. 对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。

A. 错误

满分：5 分

6. 一个化学反应的ΔGӨ的值越负，其自发进行的程度越大，反应速率越快。

A. 错误

满分：5 分

7. 室温下，饱和H2S溶液中，c(H+)：c (S2-)=2：1。

A. 错误

满分：5 分

8. 对于某电极，如果有H+或OH- 参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。

B. 正确

满分：5 分

9. Fe (s)和Cl2 (l)的ΔfHӨ都为零。

A. 错误

满分：5 分

10. 一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。

A. 错误

满分：5 分