化学的电离平衡到底是什么原理啊？哪位指点指点·

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匿名用户
2013-06-25

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弱电解质在溶液中的电离及其移动
　　若AB为弱酸或弱碱，则在水溶液中存在下列电离平衡

　　达到平衡时，溶液中未电离的AB的浓度和由AB电离产生的A+或B-离子的浓度之间存在如下定量关系：
　　在此平衡体系中，若加入含有相同离子的强电解质，即增加A+或B-离子的浓度，则平衡向生成AB分子的方向移动，使弱电解质AB的电离度降低，这种效应叫做同离子效应。
2. 　盐类的水解反应
　　盐类的水解反应是由组成盐的离子和水电离出来的H+或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱的反应过程。水解后溶液的酸碱性决定于盐的类型，对一元弱酸盐或弱碱盐，由于h= 又正比温度，因此，升高温度和稀释溶液，都有利于水解的进行。如果盐类的水解产物溶解度很小，则它们水解后会产生沉淀，以BiCl3为例：
　　生成的BiOCl白色沉淀是Bi(OH)2Cl脱水后的产物，加入HCl则上述平衡向左移动，如果予先加入一定浓度的HCl可防止沉淀的产生。
　　两种都能水解的盐，如果其中一种水解后溶液呈酸性，另一种水解后溶液呈碱性，当这两种盐相混合时，彼此可以加剧水解。例如：Na2SiO3和NH4Cl溶液混合前
　　混合后由于H+和OH-结合成难电离的水。因此上述两种平衡都被破坏，而产生H2SiO３沉淀和NH2气体。
3. 　缓冲溶液
　　弱酸及其盐（例如HAc和NaAc）或弱碱及其盐（例如NH3·H2O和NH4Cl）的混合溶液，能在一定程度上对外来的酸碱起缓冲作用，即当在其中加入少量酸，碱或稀释时，溶液pH值改变很小，这种溶液叫做缓冲溶液。