为什么电池的电会从正极出来
为什么电池的电会从正极出来
首先，人们定义电流的方向是正电荷移动的方向。所以外电路导通后，电会从正极流向负极
电路中，真正流动的是电子，电子带负电，从负极流向正极。因为两者负电荷从负极流向正极与正电荷从正极流向负极是等价的，所以现在还是用从正极流向负极。
第二点，电荷之所以能移动是因为正极电势高而负极电势低。就像水从高处流向地处一样，因为低处比高处势能低。物体总是会向势能低的方向前进。而外电路提供了这样一条途径，就像水坝平时水流不出来，但当开闸放水时，会给水一个通路。
电池内部，依靠化学反应的能量，把负极的正电荷移动到正极，等于把负极低势能的电荷移动到高势能来，而化学能补充了那一部分的势能。就像水泵一样，水泵需要消耗电能，但会把低处的水移动到高处来。
为什么电池正极要突出来
这是为了几节电池串联时，一个接一个，能够接触良好。
为什么电解池的阳极连原电池的正极？
因为电源正极相连的电解池中的那个叫阳极。这么记就可以了。
为什么原电池的正极是阴极，电解池的正极是阳极
原电池只讲正负极,电解池只讲阴阳极. 在讲之前你要先了解什么叫做阴阳极,什么叫做正负极.正负极很简单,正极是电流流出,负极是电流流入.而我们知道电子运动方向与电流是相反的,所以正极就是电子流入,也就是得电子的一极.负极是电子流出,也就是失电子的一极. 而阴阳极是针对电势而言的.阴极电势低因此聚集了负电荷,也就是电子流入得电子.阳极电势高所以聚集了正电荷,而正电荷是通过失去电子来体现的. 整理一下,原电池里面正极得电子,发生还原反应.负极失电子,发生氧化反应.电解池里面阳极失电子被氧化,阴极得电子被还原. 电解池是需要有外界电源的,所以阴极的电子就是从电源那里来.然后通过吸引溶液中的阳离子放电,阳极吸引阴离子放电,这样溶液中也有离子的移动.最后阳极失去电子再转移到电源,这就构成了回路.
为什么电池分正极和负极
电池是直流电，两端的电压极性不变，一端是发出电子，另一端是接收电子。如果两个1.5V的电池串联再接一个小灯泡，电池不分正负极时灯泡两端的电压可能是1.5V+1.5V=3V，也可能是1.5V-1.5V=0V。
原电池的正极为什么电子流入，电流流出
电学上约定电流方向是正电荷从电源的正极流到负极，所以作为原电池，按此约定，电流从正极流出经外部电路回到负极，也就是正电荷移动的路线；但是，导体中实际移动的是带负电的电子，电流有电子的运动构成，带负电的电子从负极移动到正极，即负电荷从电源负极流向正极，相当于正电荷从正极流向负极，所以，电池工作时，外部电路中电子移动到正极而电流从正极流出。
为什么充电时电池的正极与电源的正极相连
镍镉电池的电化学原理是什么?
镍镉电池采用Ni(OH)2作为正极，CdO作为负极，碱液（主要为KOH）作为电解液，镍镉电池充电时，正极发生如下反应
Ni(OH)2 –e + OH- → NiOOH + H2O
负极发生的反应：
Cd(OH)2 + 2e → Cd + 2OH-
总反应为：2Ni(OH)2 + Cd(OH)2→ 2NiOOH+ Cd+ 2H2O
放电时，反应逆向进行NiOOH + H2O + e→ Ni(OH)2 + OH-
Cd + 2OH- + 2e→ Cd(OH)2
充电时，随着NiOOH浓度的增大，Ni(OH)2浓度的减小，正极的电势逐渐上升，而随着Cd的增多，Cd(OH)2的减小，负极的电势逐渐降低，当电池充满电时，正极、负极电位均达到一个平衡值，二者电势之差即为电池之充电电压。
镍氢电池的电化学原理是什么？
镍氢电池采用与镍镉电池相同的Ni氧化物作为正极，储氢金属作为负极，碱液（主要为KOH）作为电解液，镍氢电池充电时，正极发生反应如下：
Ni(OH)2 –e + OH- → NiOOH + H2O
负极反应：MHn + ne → M + n/2H2
放电时，正极：NiOOH + H2O + e → Ni(OH)2 + OH-
负极：M + n/2H2 → MHn + ne
锂离子电池的电化学原理是什么？
锂离子电池正极主要成分为LiCoO2负极主要为C充电时
正极反应：LiCoO2 Li1-xCoO2 + xLi+ + xe-
负极反应：C + xLi+ + xe- CLix
电池总反应：LiCoO2 + C Li1-xCoO2 + CLix
放电时发生上述反应的逆反应。
上面是他们反应的原理。用通俗的话就是楼上那位说的。
请问将A电池的正极接到B电池的正极,A电池的负极接到B电池的负极,会造成电池损耗吗?
不会，因为没有形成闭合电路，即没有用电器。
为什么一般电池的正极要突起？
在有电子的物体上，头尖的一角附近的电子密度大。
A电池的正极接到B电池的负极，B电池的正级接到A电池的负极，会有什么现象？
没有电阻，直接就短路了。
