Question

化学题！！！急！！！

1.汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）.为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。
实验次数 1 2 3
所取黄铜样品的质量（g） 10 10 20
加入稀硫酸的质量（g） 100 80 80
反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.8 89.8 99.8

请分析实验数据
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为————-
该黄铜样品中铜的质量分数为——————。
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反映后所得的溶液中溶质的质量分数（精确到0。1%）

2.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下（石灰石样品中还有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第一次 20 11
第二次 20 6
第三次 20 2.8
第四次 20 n

（1）上表中n的数值为——————
（2）样品中碳酸钙的质量分数是——————
（3）求盐酸中溶质的质量分数

Answer 1

先回答第二题：
（1）n＝2.8，从数据可以看出的第三次加盐酸已经将碳酸钙反应完了，只剩下不反应的杂质了。
（2）（16－2.8）÷16＝0.825，即百分之八十二点五。
（3）按第二次的来算：加入20g盐酸，与4g的碳酸钙发生了反应。
反应式CaCO3＋2HCl＝CO2＋CaCl2＋H2O
可以看出碳酸钙和盐酸摩尔比为1：2，因为碳酸钙有4g，所以盐酸有2.92g
故溶质质量分数为：2.92÷20=0.4，即14.6％。
第一题：
从数据可以看出第二次是恰好完全反应了的。从反应消耗的质量都相等可以知道第一次实验是硫酸过量，第二次是完全反应，第三次是样品过量。
（1）反应方程式为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2（气体）
可见系数比＝摩尔比为1：1.因为反应共消耗的质量是0.2g，所以m（Zn）＝0.08g、m(H2SO4)＝0.12g，质量比为：2：3
铜质量分数为：9.92÷10＝0.992，即99.2％。（好纯啊，印像中黄铜好像没那么纯。）
（2）反应溶液为硫酸锌溶液，因为反应过程中消耗了0.12g硫酸，然而又生成了0.20g的硫酸锌.所以反应后溶液总质量80.08g。
所以溶液质量分数为：（0.20÷80.08）×100％＝0.2％（好稀啊！）

Answer 2

1.11.7gNaCl含有(0.2NA)个钠离子，(0.2NA)个氯离子。
NaCl的物质的量是n=m/M=11.7/58.5=0.2mol
1个NaCl含有1个Na+和1个Cl-，所以含有0.2NA个钠离子，0.2NA氯离子。
2.3.01*10^23个OH-
含有质子的物质的量为(4.5mol)，含有电子的物质的量为(5mol)，这些
OH-
与(4.5)mol
NH3的质量相同，和(11.5)g
Na+含有的离子数相同。
OH-的物质的量是n=N/NA=3.01*10^23/6.02*10^23=0.5mol
OH-含有的质子数是0.5*(8+1)=4.5mol【O有8个质子，H有1个质子】
OH-的电子数是8+1+1【最后一个1是从外界得到的电子】，所以电子的物质的量是5mol
OH-的摩尔质量是17g/mol，NH3的摩尔质量也是17g/mol，所以需要物质的量相同。
需要Na+的质量是m=nM=0.5*23=11.5g

Answer 3

看不清

Answer 4

有气泡…溶液成红色…
酚酞
遇碱变红

Answer 5

1.
19.7g的baco3中，co32-的质量为19.7g*60/197=6g
所以r2co3中的co32-的质量为6g
设r的相对分子质量为m
13.8g*60/（2m+60）=6g
解得m=39
2.
19.7gbaco3中ba2+的质量为19.7g*137/197=13.7g
所以ba（oh）2中ba2+的质量为13.7g
设所加ba(oh)2溶液的质量为x
x*34.2%*137/171=13.7g
解得x=50g

Answer 6

淀粉
蛋白质
瓜菜类、水果类
储能
②④