Question

某无色气体可能含有CO、H2、CH4中的一种或几种，依次进行以下实验

某无色气体可能含有CO、H2、CH4中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应或吸收均完全）：①将气体充分燃烧；②将生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加10.8g，（3）将气体通入NaOH溶液，装置质量增加13.2g。则气体的成分可能是什么？

A.一定含有CO、H2、CH4
B.可能含有H2、CH4
C.可能含有CO、CH4
D.可能只有CH4

Answer 1

由2可知反应物中有H2或CH4的一种或两种；氢元素的质量为1.2g【10.8g*2/18=1.2g】
由3可知反应物中有CO或CH4的一种或两种；碳元素的质量为3.6g【13.2g*12/44=3.6g】
则碳原子与氢原子的个数比为：3.6g/12:1.2g/1=1:4
由此可知结果有三种情况：
1、这种气体是CH4
2、这种气体是CO、H2的混合气体，且体积比为1：2
3、这种气体是CO、H2、CH4都有，但CO与H2的体积比一定要是1：2
综上所述，选D。

Answer 2

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Answer 3

10.8/18=0.6molH2O
13.2/44=0.3CO2
因此C:H=1:4
选D
其他选项要么绝对，要么不对

Answer 4

答案选择D