Question

在中学的化学实验中，实验室经常用锌与稀硫酸制取氢气．？

Answer 1

解题思路：首先正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，然后根据方程式，利用氢气的质量求出需要金属锌的质量和消耗的硫酸的质量，用硫酸的质量除以100g乘以百分之百即可．
（1）反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）设制得0.4g氢气，反应需要锌的质量为x，消耗硫酸的质量为y则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65982
xy0.4g
根据：[65/2＝
x
0.4g]解得x=13g，根据：[98/2＝
y
0.4g]解得y=19.6g，所以稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：[19.6g/100g]×100%=19.6%．
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）13；19.6．
,2,在中学的化学实验中，实验室经常用锌与稀硫酸制取氢气．
（1）写出实验室制取氢气的化学方程式______．
（2）若用该方法制得氢气为0.4g，则反应中消耗的锌的质量为______ g，若同时消耗了100g稀硫酸溶液，则稀硫酸溶液中溶质的质量分数为______%