Question

元素的“金属性”指的是什么？

Answer 1

金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。

电子损失能力越强，粒子所属元素的金属性越强；反之，非金属性越强。金属性主要通过表示元素原子失去电子的倾向；元素的非金属性表示元素原子获得电子的能力。

元素的金属性越强，它的单质的还原性越强，对于主族元素，随着原子序数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，但电子层数不变。因此，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大。随着原子半径的减小，原子的电子损失能力逐渐降低，元素的金属性逐渐降低。

扩展资料

元素的金属性越高，元素与水或酸的反应越强烈，相应碱的碱度越强。在室温下，元素钠与水能发生强烈反应，元素镁与水反应缓慢，而元素铝在室温下与水反应很难。

此外，还可以根据金属或非金属元素之间的取代反应来判断金属性和非金属性。一种金属从其盐溶液中置换出另一种金属元素，表明前者更具金属性。

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。如：金属性Na>Mg>Al，单质的还原性Na>Mg>Al，阳离子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+。

参考资料来源：百度百科-金属性