Question

如何判断分子的极性？

Answer 1

一、分子的极性

极性分子:正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0。

非极性分子:正电中心和负电中心重合，键的向量和为0。

二、判断方法

1、双原子分子：取决于成键原子之间的共价键是否有极性。

A-B型分子(HCl )：异核双原子分子都是极性分子；

A-A型分子(Cl2)：同核双原子分子是非极性分子

同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、S8 、B12，特别注意：O3（V型）是极性分子。

2、多原子分子(ABm型)：取决于分子的空间构型和共价键的极性。

化合价法：当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。

物理模型法：共价键看作作用力，不同共价键看作不等的作用力，根据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。

扩展资料：

键与分子：

键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别。

极性分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。含有极性键的分子不一定是极性分子，即极性分子内不仅含极性键，而且分子结构不对称。若分子中的键全部是非极性的，这样的分子一般是非极性分子。

常见类型有以下几种：

1、含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。

2、含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。

3、既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。

4、既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。

一般从结构和溶解性上可以做出判断：有暴露的羟基，暴露的羧基，暴露的氨基的物质极性可能很大；然后溶解性实验，溶剂的极性一般与物质极性一致。看点的扩散，如果点很凝聚，那么该物质极性可能比溶剂高，随溶剂扩散那么极性可能低一些。

参考资料：

百度百科_极性分子

百度百科_非极性分子