Question

将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是

答案，麻烦帮我选一个正确的并要解释
A、C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)
B、C(Cl-)> C(NH4+)> C(H+) > C(OH-)
C、C (H+) > C(OH-)>C (Cl--)>C(NH4+)
D、C(Cl-)> C(H+) >C (NH4+)>C (OH-)

Answer 1

10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,得到NH4Cl溶液.
但是NH4Cl要水解所以最后为多粒子的混合物.
A答案是正确的,理由是溶液呈电中性,即阴阳离子总数相等.而溶液中的阴离子只有Cl-和OH-,阳离子只有NH4+和H+
由于Cl-是不会水解的,而NH4+是要水解的,所以Cl-应该多于NH4+
而NH4Cl水解使溶液呈酸性,所以H-多于OH-
但是水解毕竟程度小所以NH4+多于H+
故选答案B
所以正确答案为A,B
结束.