Question

化学平衡常数怎样计算

Answer 1

公式：转化率＝反应物变化量/反应物起始量x100%。

区别：

平衡转化率即为反应达平衡时反应物的转化率。

转化率是任何时候反应物的变化量与起始量的比值。

若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与化学计量数有关。

如a+b=c+d，AB的转化率不变。（用压缩原理解释是同样道理）。

如a+b<c+d，AB的转化率都减小。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）

如a+b>c+d，AB的转化率都增大。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）

Answer 2

可逆反应达到平衡时，产物浓度的计量系数幂之积除以反应物浓度幂之积，达到恒定即为平衡常数
一定温度下即为定值