Question

化学题！！（最好写明过程！！谢谢啊！！）

在温度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝ 12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
(1)依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw＝________。(2)b＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________。(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na2SO4的物质的量浓度为________。

Answer 1

请采纳！

Answer 2

题目好像有些问题吧!"c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L",应该是用科学计数法吧，应该是“10^-a,10^-b”这样才对。
（1）离子积就是溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度相乘所以：Kw=10^-a×10^-b=10^（a+b）=10^-12,又因为常温25℃Kw=10^-14，且随温度升高而升高所以：T ℃＞25℃
（2）由表中序号①得a=8，所以：b=12-8=4，则c(OH－)＝10^－4mol/L,因为一分子Ba(OH)2电离2个OH－，所以Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为：5×10^-5mol/L
（3）因为4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7则c(OH－)＝10^－5mol/L，所以混合后溶液OH-浓度是10^-5的5倍，即c(OH－)＝5×10^－5mol/L，又因为混合溶液为4L所以n（OH-）=4L×5×10^－5mol/L=2×10^-4mol，又因为3 L该Ba(OH)2的稀溶液的n（OH-）=3×10^-4mol，所以原硫酸与硫酸钠混合溶液的n（H+）=3×10^-4mol-2×10^-4mol=1×10^-4mol，所以则原硫酸与硫酸钠混合溶液的c(H＋)＝1×10^-4mol/L，即pH=4
由以上3 L该Ba(OH)2的稀溶液中n（Ba²+）=1.5×10^-4mol，因为是沉淀正好达最大值，所以也有n（SO4²-）=1.5×10^-4mol反应，又因为原硫酸与硫酸钠混合溶液的n(H＋)＝1×10^-4mol，，又因为一分子硫酸电离2个氢离子，所以硫酸提供的n（SO4²-）=5×10^－5mol，则硫酸钠提供的n（SO4²-）=1.5×10^-4mol-5×10^－5mol/L=1×10^4mol,又因为原硫酸与硫酸钠混合溶液为1L所以其中Na2SO4的物质的量浓度为：n（SO4²-）=1×10^4mol/L。