Question

理想气体为什么没有分子势能

Answer 1

理想气体是一种理想简化模型，当它做了忽略分子力的假设后，它的来内能就不再与气体的体积有关，而只与气体的温度有关。这样研究起来就简化了许多。当然实际气体不是这样的，但在一定条件下实际气体相当接近于理想气体。

一、性质

1.分子体积与气体体积相比可以忽略不计；

2.分子之间没有相互吸引力；

3.分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失；

4.在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失；

5.理想气体的内能是分子动能之和。

二、推导

指的是克拉珀龙方程来源的三个实验定律:玻-马定律、查理定律和盖·吕萨克定律，以及直接结论pV/T=衡量。

波义耳-马略特定律:在等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数。即p1·V1=p2·V2。

查理定律：一定质量的气体，在压强不变的条件下，温度每升高（或降低）1℃，它的体积的增加（或减少）量等于0℃时体积的1/273。即V1/T1=V2/T2。

盖·吕萨克定律:一定质量的气体，当其体积一定时，它的压强与热力学温度成正比。即P1/T1=P2/T2或pt=P′0（1+t/273）式中P′0为0℃时气体的压强，t为摄氏温度。

综合以上三个定律可得pV/T=，这个称为联合气体方程。在此基础再加上阿伏伽德罗定律定律即V/n=恒量（n表示摩尔数），得到克拉珀龙方程。