Question

化学题！！求助。、、、、

将20.73gXeF4溶解在大量水中，使之水解完全，再向水解后的溶液中加入过量的BA(OH)2，产生56.28g沉淀，当把改沉淀过滤，干燥，最后加热到600度以上时，则生成有助燃性的气体混和物，试通过计算确定56.28g沉淀为何物？写出所进行反应的化学方程式。答案中刚开始是这样写的3XeF4+6H2O==XE+2XEO3+12HF XEF4+2H2O===XE+O2+4HF我不知道为什么答案要写这两个方程式，而且两个方程式为什么生成物却不一样？

Answer 1

n(XeF4)=0.1 mol
3 XeF4+6H2O =Xe+2 XeO3+12HF ------1)
XeO4+2H20 =Xe+O2 +4HF ------2)
将以上两式合并〖2〗×3 +1〗〗可得：
6XeF4 +12H20 =4Xe+3O2 +2XeO3 +24HF
若沉淀全部为BaF2 ，则它的物质的量=0.1×2 =0. 2mol，它的质量M=175×0. 2=35g<56.28g，说明沉淀不全是BaF2 ，还有一部分是XeO3 与Ba(OH)2 反应生成某种氙酸的钡盐。因为灼烧产生助燃性的气体混和物，该气体混和物据前面信息可知应为O2 和Xe。
设此分子式为xBaO·y XeO3，则它的质量M=56.28-35=21.28g
XeO3的物质的量= XeF4的物质的量/3 =1/30 mol
BaO的物质的量= 0.1mol
所以x：Y=3：1，其氙酸盐为3BaO·XeO3 或Ba3XeO6 ，这56.28g沉淀应为 BaF2和Ba3XeO6 的混和物。化学方程式为：
6 XeF4+12H20 =4Xe+3O2 +2XeO3 +24HF
2HF+ Ba(OH)2= BaF2|+2H20
XeO3+3Ba(OH)2 = Ba3XeO6+3 H20
2Ba3XeO6 =6BaO+2Xe↑+3 O2↑