Question

已标定的NaOH溶液在保存中吸收了CO2用它来测定HCl的浓度若以酚酞为指示剂，对结果有何影响?改用甲基橙又如

Answer 1

已经标定好的氢氧化钠激漏没标准溶液，吸收二氧化碳后，消耗2摩尔的氢氧化钠同时生成1摩尔的碳酸钠。用于测定HCI时，如果用酚酞为指示剂，滴定终点呈弱碱性，1摩尔碳酸钠和1摩尔盐酸反应生成了1摩尔的碳酸氢钠，将多消耗氢氧化钠标准溶液，测定结果偏高。如果改用甲基橙指示剂，滴定终点呈弱酸性，1摩尔的碳酸钠和2摩尔的盐酸反应，生成了二氧化碳和水，相当于氢氧化钠标准溶液的浓度没有变化，对盐酸浓度的测定结果没有影响。
问题：如果用吸收了二氧化碳的氢氧化钠固体试剂配置氢氧化钠标准溶搜茄液，用邻苯二甲酸氢钾以酚酞为指示剂标定其浓度，明纳用此标准溶液，分别用酚酞和甲基橙为指示剂测定盐酸的浓度，影响又如何？

Answer 2

首先需要明白的是
滴定 我们不能够判断是不是恰好反应完全 所以只能够依靠指示剂的颜色变化来近似等于滴定终点的 这个就是解题的关键点

加入NaOH中有的变质形成了Na2CO3
已知 NaHCO3的溶液PH等于8左右 而Na2CO3是 10左右
指示剂 酚酞是滴定到 8~10变色范围 我们在8的时候认为是滴定完全 恰好反映
所以这个时候只能够发生的是
NaCO3+HCl=NaCL+NaHCO3 这个时候酚酞就变色了 我们在 这个时候认为是滴定完全 恰好反映 但是实际没有反应完
所以我们标定的结果就是 多用了这种变质的氢氧化钠 计算的时候根据衫信公式标准液体积 增加 就是偏大 误差
（PS 其实实际反应完全应该是 生慎哪成物是NaCl 这个不是生成的NaCl 所以。。。。）
就是偏大 误差

甲 基 橙的时候 PH变色范或孝轮围是 3.1 ~ 4.4 的时候变颜色 我们在这个时候看到颜色变化就 认为是滴定完全 恰好反映
注意 这个时候得到的 是酸性的溶液
所以2HCl+Na2CO3=H2CO3+2NaCl 完全反应（H2CO3溶于水的PH是 3.9 左右）
所以的确是完全反应了的 与变质和不变质无关紧要
所以结果是 准确的