Question

化学题 求解答

相同质量的氢氧化钠溶液变质前后与盐酸完全反应，所消耗盐酸的质量关系 说明理由

Answer 1

　　相同质量的氢氧化钠溶液变质前后与盐酸完全反应，所消耗盐酸的质量不变。
　　因为假如2mol氢氧化钠变质生成1mol碳酸钠，而2mol氢氧化钠，或者1mol碳酸钠，都是消耗2molHCl。

Answer 2

一样的呀

NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Answer 3

NAOH+HCL=NACL+H2O
2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O
NA2CO3+2HCL=2NACL+CO2+H2O从反应看是相同的

追问

答案是naoh消耗的大于

Answer 4

氢氧化钠变质会变为碳酸钠。所消耗的盐酸就是消耗碳酸钠和消耗氢氧化钠所用的盐酸和氢氧化钠消耗盐酸比较

追问

啥意思

追答

氢氧化钠先变质为：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

之后碳酸钠和盐酸反应为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

这一步如果没有完全变质，还需要算出剩余氢氧化钠和盐酸反应

这个是盐酸和氢氧化钠反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O