0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液,等体积混合后,离子浓度大小正确的是?

0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液,等体积混合后,离子浓度大小正确的是()A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na... 0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液,等体积混合后,离子浓度大小正确的是( )    A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B. c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)    C. c(Na+) = c(Cl-) > c(H+) > c(OH-) D. c(Cl-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) 展开
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匿名用户
2013-06-29
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因为Na+和Cl-不水解 所以浓度相同 我们可以看成是NaCl和NH3·H2O的混合溶液电离出来的NH4+ OH-相同 但是还有水电离的OH- 所以OH-浓度比NH4+稍大 因为是碱性溶液 H+应该等于水电离的OH- 肯定小于NH4+所以选择B
匿名用户
2013-06-29
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b
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