怎样理解反应物的总能量大于生成物的总能量是放热放应？ 5
书上说1molH2和1molcl2断键吸收679kj能量.2mol生成物Hcl生成物放出862kj能量。则是放热反应。而后面却说反应物的总能量大于生成物的总能量，我感觉很...
书上说1molH2和1molcl2断键吸收679kj能量.2mol生成物Hcl生成物放出862kj能量。则是放热反应。而后面却说反应物的总能量大于生成物的总能量，我感觉很难理解？请化学高手给我讲解一下，非常感谢！
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根据能量守恒定律：反应物的总能量（1mol的H-H键能量和1mol的Cl-Cl键能量）+679kj=生产物的总能量（2mol的H-Cl的键能）+826kj
因为：826 大于 679 那么要使上式恒等 就有 反应物的总能量 大于 生产物的总能量
对于此题 可求的 反应物的总能量-生产物的总能量=826kj-679kj=147kj
以上应该是这么理解的~~
因为：826 大于 679 那么要使上式恒等 就有 反应物的总能量 大于 生产物的总能量
对于此题 可求的 反应物的总能量-生产物的总能量=826kj-679kj=147kj
以上应该是这么理解的~~
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反应物的总能量大于生成物的总能量，那么多出来的热量在反应过程中释放掉了，这就是放热反应，不难理解。
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你想啊 放出862 却只吸收679 那差值的能量不就是以热能释放了吗？既然有能量释放 就说明反应物的总能量大于生成物的总能量啊 能量守恒啊 反应物的总能量等于生成物的总能量加上放出的能量
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根据能量守恒定律,反应前反应后的能量对比,有差值就说明能量发生了变化,能量增加就是吸热,能量减少就是放热,热就是能量.
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