Question

工业上为了处理含有Cr2O7 2-的工业酸性废水，用绿矾(FeSO4•7H2O)把废水中的六价铬离子

还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变成Cr(OH)3沉淀。 1，.常温下，Cr(OH)3的容度积Ksp=10＾(-32) mol＾4/L＾4，溶液的PH至少为多少时才能使Cr3+沉淀完全 2，现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L—1 的废水，需用绿矾的质量为 kg。（保 留主要计算过程）
主要是第二问怎么做

Answer 1

1、Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
2、使Cr3+沉淀完全，残余浓度为10^-5
[OH-] = ([Ksp / [Cr3+])^1/3 = [ 10＾(-32) / 10^-5]^1/3
= 10 ^ -9
pOH = 9
pH = 14 - 9 =5

追问

• 我问的不是这一问

• 现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L—1 的废水，需用绿矾的质量为 kg。（保 留主要计算过程）

追答

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Answer 2

PH值调整到4.8--5.0可以将三价铬沉淀。0.2kg足矣。