Question

化学……

总物质的量为0.5mol的Fe粉和Al粉分成等质量的两份 一份加入足量稀盐酸 标况下产生气体aL 一份加入足量NaOH溶液 标况下产生气体bL a+b的数值不可能是（ ）
A 5.6L B 7.3L C 8.2L D11.2L

我算出来 当全是Fe粉的时候，可以产生5.6L气体 那为什么答案是A呢

Answer 1

全是Fe粉时能够产生5.6L气体，全部是Al粉时可产生16.8L气体，而题目又说是铁粉和铝粉的混合物，不可能全是Fe粉或全是Al粉，所以总气体体积大于5.6L小于16.8L，只有A选项不符合这个范围，所以选A。

Answer 2

这道题可以采用极限法，
如果0.5mol全是Fe粉，分成等质量的两份，0.25mol Fe粉与盐酸反应，产生的气体为0.25mol，标况下5.6L，另外0.25mol Fe粉与NaOH不反应。此种情况a+b有最小值5.6L
如果0.5mol全是Al粉，分成等质量的两份，0.25mol Al粉与盐酸反应，产生的氢气为0.375mol，标况下8.4L，另外0.25mol Al粉与NaOH反应，产生氢气也为0.375mol，标况下体积为8.4L。此种情况a+b有最大值16.8L。
因为是铁粉和铝粉的混合物，所以a+b的取值范围应该在最大值和最小值之间：5.6L＜（a＋b）＜16.8L。

Answer 3

采用极值法
若全是Fe，只与酸反应 Fe ------------------>H2
1mol 22.4L
0.25mol
5.6L
若全是Al，可与酸、碱反应，Al------------->1.5H2
1mol 33.6L
0.5mol
16.8L
所以A不可能

Answer 4

在物理化学里 说了有xxxx的话 就是真的有 量就不会是0
说是Fe Al 混合物的话就一定有铝的