Question

7、已知298K时，K (BaSO4)=1.110-10，其相对分子质量为233.3。

7、已知298K时，K(BaSO4)=1.1´10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0´10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。 怎么算啊？

Answer 1

1、饱和溶液中：
c(Ba2+ )c(BaSO42-) = Ksp
c(Ba2+) = ( Ksp )^ 1/2
= (1.1*10^-10)^1/2
= 1.1*10^-5 (mol/L)
2、加入BaSO4质量
10^-3 * 233.3 = 0. 23 g
饱和溶液中BaSO4的质量： 1.1*10^-5 *10 = 1.1*10^-4 g
3、未溶解的BaSO4 的质量：
0.23 - 1.1*10^-4 ≈ 0.22 g

追问

饱和溶液中BaSO4的质量： 1.1*10^-5 *10 = 1.1*10^-4 g
这一步是怎么来的啊？

追答

饱和溶液的浓度是根据Ksp算的，为1.1*10^-5，现在是10升饱和溶液，乘以10

追问

那算出来单位不应该是摩尔么？怎么就成质量了？

追答

哦，soryy,知道为什么结果有差异了。就是这个地方弄掉了还需乘以摩尔质量1、饱和溶液中：
c(Ba2+ )c(BaSO42-) = Ksp
c(Ba2+) = ( Ksp )^ 1/2
= (1.1*10^-10)^1/2
= 1.05*10^-5 (mol/L)
2、加入BaSO4质量
10^-3 * 233.3 = 0. 23 g
饱和溶液中BaSO4的质量： 1.05*10^-5 *10 *233.3 = 0.0245 g
3、未溶解的BaSO4 的质量：
0.233 - 0.0245 ≈ 0.21 g